حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات.

حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات.​

العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته:​

صحيح، حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط.
وذلك وفقًا لقانون شارل، الذي ينص على أن:​

“عند ثبوت الضغط، فإن حجم كمية ثابتة من غاز مثالي يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة”.​

بمعنى آخر:​

• إذا زادت درجة حرارة الغاز، سيزداد حجمه بنفس النسبة.​

• والعكس صحيح، إذا قلّت درجة حرارة الغاز، سيقلّ حجمه بنفس النسبة.​

ملاحظة:​

• يُعدّ قانون شارل أحد القوانين الأساسية للغازات المثالية.​

• لا ينطبق قانون شارل بدقة على جميع الغازات الواقعية.​

• يجب أن تكون درجة حرارة الغاز المطلقة في معادلة شارل بالكلفن.​

الفرق بين قانون شارل وقوانين الغازات الأخرى:​

• قانون بويل: ينص على أن “حجم كمية ثابتة من غاز مثالي يتناسب عكسيا مع ضغطه عند ثبوت درجة حرارته”.​

• قانون غاي- لوساك: ينص على أن “عند ثبوت الضغط، فإن ضغط كمية ثابتة من غاز مثالي يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة”.​

• القانون العام للغازات: يجمع بين قوانين بويل وشارل وغاي- لوساك في معادلة واحدة.​

لذلك، فإن قانون شارل هو القانون الذي يربط بين حجم الغاز ودرجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط.
اتمنى ان تكون معلومات مفيده لكم.​