في عالم الفيزياء والكيمياء، يُعتبر قانون بويل من القوانين الأساسية التي تُحكم حالة الغازات. هذا القانون، الذي اكتشفه العالم روبرت بويل في القرن السابع عشر، ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. في الأساس، يعني هذا أنه عندما يزيد الضغط على الغاز، يتقلص حجمه، وعندما يقل الضغط، يتوسع حجم الغاز.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.
اهلا ومرحبا بكم في صقور الابداع موقعنا متخصص في رد على كافه الاسئله في جميع المجالات سواء كانت مجالات تاريخ او جغرافيا او علوم او رياضه او فنون او اي مجال نحن نرد على جميع الاسئله اذا كان لديك اي استفسار برجاء كتابته في التعليقات وسترد عليك في اسرع وقت والان نترككم مع الموضوع استمتعوا معنا.
السؤال : حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته؟
الاجابة هي :
صواب: حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.
يُعرف هذا القانون باسم قانون بويل، وهو أحد قوانين الغازات الأساسية. ينص هذا القانون على أن:
عند ثبوت درجة حرارة كمية محددة من الغاز، يتناسب حجمها عكسياً مع الضغط الواقع عليها.
بمعنى آخر:
يمكن التعبير عن هذا القانون رياضيًا بالمعادلة التالية:
P × V = ثابت
حيث:
-
P هو ضغط الغاز (بالباسكال أو نيوتن لكل متر مربع)
-
V هو حجم الغاز (بالمتر المكعب)
-
الثابت هو قيمة ثابتة تعتمد على كمية الغاز ودرجة حرارته.
يُمكن تطبيق قانون بويل في العديد من المواقف العملية،
-
ضغط الإطارات: عند ملء إطار السيارة بالهواء، يزداد ضغط الهواء داخل الإطار، مما يؤدي إلى انكماش حجمه.
-
ضغط الغاز في عبوات الرذاذ: يتم ضغط الغاز داخل عبوة الرذاذ لزيادة كثافته، مما يسمح بخروج كمية أكبر من الرذاذ عند الضغط على الزناد.
-
عملية التنفس: عند الشهيق، يتمدد الصدر، مما يُقلّل من الضغط على الرئتين، مما يؤدي إلى دخول الهواء.
في الواقع، لا تُظهر جميع الغازات سلوكًا مثاليًا تمامًا،
ولكن قانون بويل يُعدّ تقريبًا جيدًا لمعظم السلوكيات الواقعية للغازات.
اتمنى ان تكون المعلومات مفيده لكم.
في النهاية، يمكننا القول إن العلاقة بين حجم الغاز والضغط الذي يتعرض له يمكن توضيحها بقاعدة بويل، التي توضح أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط المطبق عليه عند ثبوت درجة الحرارة. هذه القاعدة تكون مفيدة في فهم كيف يتصرف الغازات تحت ظروف مختلفة من الضغط والحرارة.